1. Chimie analytique : concepts, méthodes et applications
2. Rappels de thermodynamique et de cinétique chimique pour l'analyse
3. Mise en œuvre optimale et sélective de réactions chimiques en phase homogène
4. Méthodes de séparation basées sur les équilibres hétérogènes

Objectif : Cet enseignement a pour but d’apporter aux étudiants de solides bases dans la connaissance et la compréhension de la théorie fondamentale du phénomène chromatographique. Différentes techniques séparatives seront abordées afin qu’ils soient en mesure de déterminer le bon système chromatographique adapté à la nature d’un mélange à séparer que ce soit pour une séparation analytique ou préparative. Le couplage de la chromatographie à la spectrométrie de masse, l’un des couplages les plus répandus, sera également développé.

Responsable : Joëlle Azema
LSPCMIB - Laboratoire de Synthèse et Physicochimie de Molécules d'Intérêt Biologique, Bât. 2R1 - Université Paul Sabatier
Tél. : 05 61 55 62 90     E-mail : azema@chimie.ups-tlse.fr

Equipe pédagogique : Joëlle Azema, Fabrice Collin (fabrice.collin@univ-tlse3.fr), François Couderc (couderc@chimie.ups-tlse.fr)

1. Polarité chimique et polarité chromatographique ; Interactions moléculaires ; Phénomènes de solvatation, ionisation et dissociation
2. Paramètres de rétention et de séparation
3. Phénomène de dispersion ; Expression globale de Van Deemter, diffusion, anisotropie et résistance au transfert de masse
4. Chromatographie phase gazeuse
5. Chromatographie liquide (HPLC et UPLC) : paramètres de solubilité ; choix du solvant d'élution
6. Chromatographie d'adsorption. Chromatographie de partage. Chromatographie de paires d'ions. HILIC, Chromatographie par échange d'ions. Chromatographie d'exclusion. Chromatographie chirale. Chromatographie supercritique
7. Electrophorèse capillaire
8. Couplages à la spectrométrie de masse ; Interfaces de couplage ; Contraintes techniques ; Apports

Objectif : Cette UE vise à donner aux étudiants les bases de la cinétique électrochimique et des principales méthodes électrochimiques employées pour l’analyse, à l’état stationnaire et transitoire. Les techniques électrochimiques majeures développées pour l’analyse chimique ainsi que des éléments d’instrumentation sont abordés de façon à ce que l’étudiant puisse traiter en TP les problèmes analytiques rencontrés dans les laboratoires d’analyse ou de recherche : analyse agroalimentaire, environnementale, biochimique, élucidation de mécanismes réactionnels impliquant des échanges d’électrons...

Responsable : David Evrard
Laboratoire de Génie Chimique UMR UPS/CNRS/INPT 5503, Université Paul Sabatier, 118 route de Narbonne, 31062 TOULOUSE CEDEX 9
Tél. : 05 61 55 60 73     E-mail : evrard@chimie.ups-tlse.fr

Equipe pédagogique : David Evrard, Pierre Gros (gros@chimie.ups-tlse.fr)

1. Thermodynamique électrochimique (équation de Nernst, types d’électrodes, dosages potentiométriques à courant nul)
2. Cinétique électrochimique (équation de Nernst-Planck, formalismes de Tafel et de Koutecky-Levich, dosages potentiométriques à courant non-nul et ampérométriques)
3. Principales méthodes de microélectrolyse : chronoampérométrie, chronopotentiométrie, voltammétrie cyclique, polarographies
4. Techniques impulsionnelles : voltammétries à impulsions normale ou différentielle, voltammétrie à vagues carrées
5. Techniques à redissolution anodique ou cathodique

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